tg-me.com/Biochem_Lab/641
Last Update:
ملخص:
اذا كان تركيز الحمض الذي نريده (6 مولار) "اكبر" من تركيز الحمض الذي لدينا (4 مولار) - كما في المثال1 - فلا نستطيع التخفيف.
🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱
اذا كان تركيز الحمض الذي نريده و تركيز الحمض الذي لدينا متساويين (كلٍ منهما 6 مولار) - كما في المثال2 – نضيف الكمية المطلوبة مباشرة ( 20 مل مثلاً ) دون الحاجة للتخفيف.
اذا كان تركيز الحمض الذي نريده (6 مولار) "اقل" من تركيز الحمض الذي لدينا (11.45 مولار) – كما في المثال3 - نستخدم قانون "تخفيف التراكيز"
C1 V1 = C2 V2
🅱º°‘¨([ @Biochem_Lab ])¨‘°º🅱
اذا كان الحمض الذي لدينا تركيزه بالنسبة المئوية "%" – كما في المثال4 - فلابد لنا اولاً من تحويل التركيز من "المئوية" الى "المولارية" ، ومن ثم نستخدم قانون "تخفيف التراكيز" بكل سهولة شريطة ان يكون التركيز بعد التحويل الى المولارية "اكبر" من التركيز الذي نريده والا فلا نستطيع التخفيف.
كل الامثلة التي اخذناها عن تخفيف الاحماض تنطبق على أي حمض وليست حصرية على الهيدروكلوريك اسيد، فبعض الفحوصات على عينات اليورين تتطلب احماض اخرى كالبوريك اسيد او النتريك اسيد ...الخ.
#قناة_الكيمياء_السريرية
#الدكتور سميح عبدالرحمن
✅ للانضمام لنا:👇
🔻✨🔻✨🔻✨🔻✨🔻
https://www.tg-me.com/joinchat-AAAAAECuqoTkgQkHpiHlGA
🌺
🍂🌺🍂
🍃🍂🌺🍃🍂🌺
✨🍃🍂🌺🍃🍂🌺🍃🍂🌺
BY Clinical 🅱iochemistry
Warning: Undefined variable $i in /var/www/tg-me/post.php on line 283
Share with your friend now:
tg-me.com/Biochem_Lab/641